Question

【題目】25 ℃時加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，下列判斷正確的是 ( )

A．原氨水的濃度為10－3mol·L－1

B．溶液中減小

C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

D．再加入10 mL pH＝3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，所以原氨水的濃度＞10-3mol/L，故A錯誤；B．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3．H2O)減小，則溶液中增大，故B錯誤；C．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數不變，則溶液中c(H+)增大，故C錯誤；D．常溫下，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過量，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導致混合溶液呈堿性，則pH＞7，故D正確；故選D。