Question

室溫下向0．1mol·L^-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度是先減小后增大

B．當滴加鹽酸至溶液pH<7時，溶液中溶質一定是HCl和NH4Cl

C．當滴加鹽酸至溶液pH=7時，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．當滴加鹽酸至恰好完全中和時，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

D

正確答案:D
A．不正確，反應開始后，溶液中的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強，電離程度減小，所以實驗過程中水的電離程度是先增大后減小
B．不正確，當滴加鹽酸至溶液pH<7時，溶液中溶質可能是HCl和NH₄Cl、NH₃·H₂O和 NH₄Cl 、 只有NH₄Cl
C．不正確，當滴加鹽酸至溶液pH=7時，由電荷守恒，溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)
D．正確，當滴加鹽酸至恰好完全中和時，NH₄^＋ 部分水解，溶液呈酸性，所以c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)