Question

已知下面三個數據：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分別是下列有關的三種酸的電離常數的數值，若已知下列反應可以發生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．NaCN和HCN 物質的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性

B．物質的量濃度均為0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大

C．根據上述某兩個反應即可得出電離常數大小的結論

D．電離常數為：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

Answer 1

A

根據強酸制弱酸，由三個方程式可依次知道三種酸的酸性強弱：HNO₂>HCN、HF>HCN、HF>HNO₂，即HF>HNO₂>HCN，D正確，其實根據第一和第三個反應即可得出上述結論，故C正確；根據越弱越水解可知，濃度相同的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐漸增大，B正確；而由于HCN的酸性太弱，其鈉鹽類的水解很強，則濃度相同的的NaCN、HCN混合溶液呈堿性，故A不正確，答案為A