Question

實驗室也常用高錳酸鉀（KMnO₄）與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反的還原劑是：______，反應電子轉移的數目為：______
（2）反應中如果消耗31.6gKMnO₄，則反應放出的氯氣在標準狀況下為______L
（3）如果用二氧化錳與濃鹽酸制取等量的氯氣，則消耗鹽酸多少g？

Answer 1

（1）反應2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中只有氯元素的化合價升高，由HCl中的-1升高為氯氣中的0價，所以HCl是還原劑，
反應中錳元素全部被還原，錳元素化合價由+7價降低為+2價，有2molKMnO₄參加反應，所以轉移的電子數目為2mol×（7-2）=10mol，
故答案為：HCl；10e^-．
（2）31.6gKMnO₄的物質的量為

31.6g

158g/mol

=0.2mol，由反應2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，生成的氯氣的物質的量為0.2mol×

5

2

=0.5mol，所以標準狀況下，氯氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
（3）生成氯氣0.5mol，由反應MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，參加反應的HCl的物質的量為0.5mol×4=2mol，所以消耗HCl的質量為2mol×36.5g/mol=73g，
答：消耗HCl的質量為73g．