Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　　）

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8

B．還原產物為NH4+

C．若有1molNO3-參加還原反應，轉移8mole-

D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為Fe2+-e-═Fe3+

Answer 1

Fe²⁺具有還原性，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發生反應8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O．
A、由方程式可知該反應中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質的量之比為1：8，故A正確；
B、反應中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，NH₄⁺是還原產物，故B正確；
C、反應中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，所以有lmolNO₃^- 發生還原反應，轉移電子數為1mol×[5-（-3）]=8mol，故C正確；
D、原電池負極發生氧化反應，Fe²⁺在負極放電生成Fe³⁺，若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D錯誤，
故選：D．