Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、MnO2能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，KClO3與濃鹽酸反應(yīng)方程式為KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5/3mol，故A錯(cuò)誤；

B、氯氣通入水中，氯元素存在的形式為Cl2、Cl－、ClO－、HClO，HClO、Cl－、ClO－物質(zhì)的量的和小于2mol，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)pH的定義，該溶液中H＋總物質(zhì)的量為1L×10－2mol·L－1=0.01mol，故C正確；

D、假設(shè)46g全部是NO2，含有原子總物質(zhì)的量為46g×3/46g·mol－1=3mol，假設(shè)全部是N2O4，含有原子總物質(zhì)的量為46g×6/92g·mol－1=3mol，因此該混合物中原子總物質(zhì)的量為3mol，故D錯(cuò)誤；