【題目】下列變化涉及的反應屬于加成反應的是（ ）
A.乙醇→乙醛B.苯→硝基苯
C.乙烯→氯乙烷D.乙醇→乙酸乙酯
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
①伴有能量變化的物質變化都是化學變化 ②物質發(fā)生化學反應都伴隨能量變化
③所有的氧化還原反應都是放熱反應 ④所有的燃燒反應都是放熱反應
⑤需要加熱才能發(fā)生的的反應一定是吸熱反應 ⑥放熱反應在常溫下均很容易進行
A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】橙花叔醇是一種具有香氣的有機化合物，可用于配制玫瑰型、紫丁香型等香精，其結構如圖所示，下列相關說法正確的是
A. 橙花叔醇的分子式為C15H24O
B. 橙花叔醇能發(fā)生氧化、還原、取代、聚合等類型的反應
C. 橙花叔醇與鈉和NaOH均能發(fā)生反應
D. 橙花叔醇的同分異構體中可能含有苯環(huán)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數之比為5∶1
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 每生成1個氧化產物轉移6個電子
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA
B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA
C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA
D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數為NA
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【題目】下列關于元素周期表的敘述不正確的是
A. 元素種類最多的族是第ⅢB族B. 第ⅠA族元素單質均能與水反應
C. 第ⅡA族中無非金屬元素D. 元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多
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【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：
【提出假設】假設1:該反應為放熱反應
假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用
假設3:K＋對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。
【設計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤 |
B．定容時俯視刻度線 |
C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水 |
D．搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容 |
（2）完成探究，記錄數據
實驗 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ，假設2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。
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【題目】現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。
（2）反應II的化學方程式是_________________________。
（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質量分數是_________%（保留1位小數）。
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