【題目】下列實驗現象與結論均正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 未知液中一定含有Fe2＋ |
B | 向未知溶液中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近。 | 試紙變藍 | 無色溶液中含有NH |
C | 向某溶液中加入氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO |
D | 將銀白色的金屬鈉放置在空氣中 | 鈉表面很快變暗 | 金屬鈉具有強氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎳廣泛應用于電鍍、電池、催化劑等工業。某科研小組以粗硫酸鎳(含
等)為原料，經如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝。回答下列問題。
(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學式)，寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質反應的離子方程式__________。
(2)“氧化除雜”時加入
和
的主要作用是__________。
(3)已知
時，
；
。則“氟化除雜”過后濾液3中
_____。
(4)“萃取”時使用萃取劑
在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液
的關系如圖。則實驗時需控制的適宜范圍是_____(填字母序號)。
A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6
(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。
(6)稱取
硫酸鎳晶體(
)樣品溶解，定容至
。取
試液，用
的
標準溶液滴定至終點。重復實驗，平均消耗
標準溶液體積為
。反應為
。計算樣品純度為_____。(不考慮雜質反應)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。
有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且難分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器A的名稱為___________；
（2）儀器B的作用是_____________________；
（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為___________________；
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。
①從分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，
②設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）
A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4。
B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。
（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
①寫出該電池正極發生的電極反應式_______________________________
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】來自石油的有機化工原料A，可以發生如下轉化：
已知：E是具有果香味的有機物，F是一種高分子化合物。請回答下列問題。
（1）A的分子式是_____，C的名稱是_____。
（2）D分子中的官能團名稱是_____。
（3）反應③的化學方程式是_____，該反應屬于_____反應。反應④的化學方程式是_____，該反應屬于_____反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在2 L密閉容器中發生反應：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，測得5 min內，A的物質的量減小了10 mol，則5 min內該反應的化學反應速率是
A. υ(A) = 1 mol/(L·min)
B. υ(B) = 1 mol/(L·min)
C. υ(C) = 1 mol/(L·min)
D. υ(D) = 1 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
(1)甲裝置中發生的主要反應的化學方程式是____________。
(2)裝置乙中的品紅溶液褪色證明SO2具有_______性。
(3)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請寫出SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：_____________。
(4)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應采取的操作是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據該合成路線回答下列問題：
已知：
RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數目最多為__________；C分子中與環相連的三個基團中，不同化學環境的氫原子共有__________種。
（2）D中含氧官能團的名稱是__________，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：__________。
（3）E為有機物，能發生的反應有__________。
a．聚合反應b．加成反應c．消去反應d．取代反應
（4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構：________。
（5）以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。
（6）問題（5）的合成路線中第一步反應的目的是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．已知在 1×105 Pa、298 K 時斷裂 1 mol H—H 鍵吸收的能量為 436 kJ，斷裂 1 mol N—H 鍵吸收的能量為391 kJ，斷裂 1 mol N≡N 鍵吸收的能量是 945 kJ。
(1)根據以上數據判斷工業合成氨的反應 
是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)在 298 K 時，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密閉容器中，加入催化劑進行反應。理論上完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則 Q1 為_____kJ。
(3)實際生產中，放出或吸收的熱量為 Q2，Q1 與Q2 的大小關系為_____
A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C．Q1＝Q2
Ⅱ．微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液呈酸性，示意圖如圖：
(1)該電池中外電路電子的流動方向為_____(填“從A 到B”或“從B 到A”)。
(2) B 電極附近氧氣發生的電極反應為_____。
III．某可逆反應在體積為 2 L 的密閉容器中進行，0～3 分鐘各物質的物質的量的變化情況如圖所示(A、C 均為氣體，B 為固體)
(1)該反應的化學方程式為_____。
(2)下列說法正確的是_____。
A. 2min 內 A 表示的反應速率為 0.5mol·L-1·min-1
B. 增加B 的物質的量，可使反應速率加快
C. 當容器內混合氣體的密度保持不變時，該反應達到平衡狀態
D. 當容器內壓強保持不變時，該反應達到平衡狀態
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