Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。

(1)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)裝置乙中的品紅溶液褪色證明SO2具有_______性。

(3)在裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(4)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是______________。

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 漂白性 SO2+2OH-=SO+H2O 試管里的溶液慢慢倒入預(yù)先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍(lán)色

【解析】

(1)根據(jù)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化銅的性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式；

(2)根據(jù)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色分析；

(3)根據(jù)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物的性質(zhì)，書寫二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式；

(4)根據(jù)Cu與濃硫酸反應(yīng)的特點(diǎn)，以及硫酸的稀釋方法分析。

(1)甲裝置中是濃硫酸和銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

(2)由于二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故答案：漂白性；

(3)二氧化硫有毒，利用浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花放在試管口處，能吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO+H2O，故答案：SO2+2OH-=SO+H2O；

(4)硫酸銅溶液為藍(lán)色，Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故甲裝置的試管中反應(yīng)后除了有硫酸銅外還有未反應(yīng)的稀硫酸，故欲觀察生成的硫酸銅溶液的顏色，應(yīng)取甲裝置中溶液慢慢倒入預(yù)先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍(lán)色，則證明反應(yīng)生成了硫酸銅，故答案：試管里的溶液慢慢倒入預(yù)先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍(lán)色。