Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）C離子的結構示意圖為 ． D在周期表中位置 ．
（2）寫出E的電子式： ．
（3）A、D兩元素形成的化合物屬（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）；第三周期第ⅥA族
（2）
（3）共價
（4）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】解：根據B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數小于B（即氧元素），所以A為碳元素．D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素，（1）C元素為鈉元素，C離子的結構示意圖為 ，D為硫元素，D在周期表中位置是第三周期第ⅥA族，故答案為： ；第三周期第ⅥA族；（2）E為過氧化鈉，E的電子式為： ，故答案為： ；（3）A為碳元素，D為硫元素，A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬共價化合物，故答案為：共價；（4）D為硫元素，D的最高價氧化物的水化物為硫酸，和碳反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O． 根據B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數小于B（即氧元素），所以A為碳元素．D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素，據此答題．