Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是( )

A.常溫常壓下，1.5g甲基(-CH3)中含有的電子數為NA

B.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數小于0.2NA

C.常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10-9NA

D.0.lmol環氧乙烷()中含有的共價鍵數為0.3NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．常溫常壓下，一個-CH3中含有9個電子，1.5g甲基(-CH3)為=0.1mol，含有的電子數為0.9NA，故A錯誤；

B．Cu只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，0.2mol的濃硫酸不能反應完全，則生成SO2的分子數小于0.1NA，轉移電子數小于0.2NA，故B正確；

C．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH-)==10-5mol/L，根據H2OH++OH-，則發生電離的水分子數為1L×10-5 mol/L×NA=1×10-5NA，故C錯誤；

D．一個環氧乙烷分子中中含7個共價鍵，則0.1mol環氧乙烷中含有的共價鍵數為0.1mol ×7×NA =0.7NA，故D錯誤；

答案選B。