Question

【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據實驗回答：

（1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ 、______________________。

（2）取10.00mL待測液，用___________________量取。

（3）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶，直到看到_________即可判斷達到滴定終點。

（4）根據下列數據，計算待測燒堿溶液的濃度為：___________（結果保留四位有效數字）。(假設燒堿中不含有與酸反應的雜質)

滴定次數	待測液體積 (mL)	標準鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）滴定過程，下列情況會使測定結果偏高的是____________________（填序號）。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；

②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；

③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；

④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；

⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；

⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；

⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

⑧記錄起始體積時，仰視讀數，終點時俯視。

Answer 1

【答案】250 mL容量瓶 膠頭滴管 堿式滴定管或移液管 溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不褪色 0.4020mol·L-1 ①③⑤⑦

【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟回答；

（2）燒堿為待測液，根據酸堿性判斷儀器；

（3）根據酸堿中和滴定的規范性操作分析；

（4）依據c(測) = 計算；

（5）根據H+和OH—的物質的量相等，C標·V標= C待·V待，再討論操作對標準液體積的影響，確定滴定誤差。

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在小燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，再選出玻璃儀器即可。

故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

（2）待測液是堿性溶液再結合精確度，應選用堿式滴定管量取。

故答案為：堿式滴定管或移液管。

（3）滴定過程中，左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，控制標準液的使用量，右手不停地搖動錐形瓶，使混合液反應充分，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便及時判斷滴定終點；滴定時，當滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色，可說明達到滴定終點，故答案為：溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不褪色；

（4）二次滴定消耗的標準液的體積分別為：19.90mL、20.10mL，兩次滴定消耗的標準液的平均體積為20.00mL，根據c(測) = = ；

故答案為：0.4020mol·L-1；

（6）①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定，溶液被稀釋，所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液濃度偏大，故①正確；

②堿式滴定管用水洗后，就用來量取待測液，待測液的物質的量偏小，所用鹽酸體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故②錯誤；

③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗，待測液的物質的量偏大，所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液濃度偏大，故③正確；

④滴定過快成細流，將堿液賤到錐形瓶壁而又未搖勻洗下，所用鹽酸體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故④錯誤；

⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外，所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液濃度偏大，故⑤正確；

⑥滴加鹽酸，顏色不足半分鐘即褪色，未完全反應，所用鹽酸體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故⑥錯誤；

⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失，所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液濃度偏大，故⑦正確；

⑧記錄起始體積時，仰視讀數，終點時俯視，所用鹽酸體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故⑧錯誤；

綜上所述，①③⑤⑦符合題意，

故答案為①③⑤⑦。