【題目】足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 （ ）
A． 1︰2 B． 3︰2 C． 3︰1 D． 6︰1
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足
量的Na2O2固體中，固體的質量增加( )
A. 2.1 g B. 3.6 g
C. 7.2 g D. 無法確定
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【題目】聯氨（又稱肼，N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價為 。
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為 。
（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4= ，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 。
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯氨第一步電離反應的平衡常數值為 (已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。
（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是 。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是 。
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【題目】I.如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液。回答下列問題：
鋅為__極，該電極上發生__反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__，該原電池的總反應離子方程式為__．
II.（1）氮化鈉的電子式是_____________。
（2）氮化鈉與水反應的化學方程式是__________________。
（3）氮化鈉與鹽酸反應生成_______種鹽。
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較： r（Na+）___r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質的量濃度是
A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L
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【題目】某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子（不考慮水電離出的H+和OH-），其物質的量之比為n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5。若Na+的物質的量為3mol，則SO42-的物質的量為
A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 8mol
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元
素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________，該
過程的現象為：______________________________
（2）步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：_______________。
（3）步驟③中反應的離子方程式：_______________________________________。
（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發生的
氧化還原反應為（用化學方程式表達）_________________________。
（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：_________、
洗滌、_________、冷卻、稱量。
（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量__________g。
（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑
來補充鐵，則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。
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