Question

【題目】聯氨（又稱肼，N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聯氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價為 。

（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為 。

（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反應熱效應之間的關系式為△H4= ，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 。

（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯氨第一步電離反應的平衡常數值為 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。

（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是 。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是 。

Answer 1

【答案】（1），－2；（2）2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；（3）2△H3－2△H2－△H1，反應方熱量大，產生大量氣體；（4）8.7×10－73，N2H6(HSO4)2；（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產生，1，N2H4的用量少，不產生其他雜質。

【解析】試題分析：（1）肼的電子式為，其中N的化合價為-2價；（2）利用次氯酸的強氧化性，把NH3氧化成N2H4，根據化合價升降法進行配平，其化學反應方程式為：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；（3）根據蓋斯定律，2 × ③－2 × ②－①得出目標反應，即△H4="2" × △H3－2△H2－△H1，反應方熱量大，產生大量氣體；（4）肼第一步電離N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－，平衡常數Kb = c(N2H5＋) × c(OH－)/c(N2H4) = c(N2H5＋) × c(OH－) × c(H＋)/[c(N2H4) × c(H＋)] =" K" × Kw =" 8.7" × 10－7，第二步電離為N2H5＋ ＋ H2ON2H62＋ ＋ OH－，因此聯氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2；（5）聯氨被Ag＋氧化，Ag＋被還原成Ag，發生的反應是N2H4＋4AgBr = 4Ag↓＋N2↑＋4HBr，現象是：固體逐漸變黑，并有氣泡產生，由于肼的氧化產物是N2，不會對鍋爐造成腐蝕，而NaHSO3被氧化成Na2SO4，易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的安全使用，肼被氧化：N2H4→N2失去4e－，O2→O2－得到4e－，等質量肼和氧氣物質的量相同，理論上1kg的肼可除去水中溶解的氧氣為1kg，與使用Na2SO3處理水中溶解的氧氣相比，肼優點是用量少，不產生其他雜質。