【題目】下列關于有機化合物結構的說法錯誤的是( )
A.一氯乙烷有兩種同分異構體B.苯分子中六個碳碳鍵鍵長完全相等
C.乙烯分子中所有原子處于同一平面內D.乙醇的核磁共振譜圖中有3個特征峰
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】17.1 g物質A在氧氣中充分燃燒有白霧現象，產物有三種，其中CO2和H2O的質量比為44：9。將等質量的A與鈉混合熔融，把產物溶于足量稀硝酸后，加入足量AgNO3溶液，得到18.8 g淡黃色沉淀。物質A的蒸氣對相同條件下氫氣的相對密度為85.5。已知它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。寫出A的結構簡式。______________
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【題目】已知反應X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常數與溫度的關系如表所示。830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s時容器內c(Y)＝0.76 mol/L
B. 830 ℃達平衡時，X的轉化率為80%
C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D. 1 200 ℃時反應R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數K＝0.4
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質或化合物，并存在如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)：
（1）元素⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式是_________________________。
（2）元素⑤與As兩種元素中，簡單氣態氫化物較穩定的是___________（填化學式）。
（3）元素②⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是___________（用化學符號表示）。
（4）元素③的單質與元素②的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是________________。
（5）若A為紅棕色氣體，則X、D的化學式分別為___________、___________。
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【題目】科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
請回答下列問題：
（1）下列相關說法中，正確的是________(填序號)。
a.N4是N2的同分異構體
b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ鍵
c.白磷的沸點比N4高，是因為P-P鍵鍵能比N-N鍵能大
d.白磷的化學性質比N2活潑，說明P的非金屬性比N強
（2）已知白磷、NH4+ 、N4H44+的空間構型均為四面體結構，參照NH4+和白磷的結構式，畫出N4H44+的結構式（配位鍵用
表示）________________；
（3）在葉綠素結構示意圖上標出N與Mg元素之間的配位鍵和共價鍵（配位鍵用表示）_______
（4）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3）等。根據等電子體理論寫出N3-的電子式_____________；疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷顯____價，它的配體是 ________________，寫一種與SO42-等電子體的分子 ________________。
（5）六方相氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為_______，其結構與石墨相似卻不導電，原因是_______________________________________。
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【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集：
（1）關于M所含元素的說法正確的是______________。
A.電負性由大到小順序:O>N>C>H
B.第一電離能由大到小的順序：O>N>C
C.氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵
D.從物質分類角度M屬于芳香烴，M中所有的碳原子不可能共面
E.組成M元素的氫化物穩定性：CH4＜H2O＜NH3
（2）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有_______（填序號）。
A.氫鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.共價鍵 F.離子鍵
（3）M與W（分子結構如上圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。
（4）基態Cu2+的外圍電子排布圖為________________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據是_____________________________________________________________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
（5）已知：Y原子最高價氧化物對應水化物的酸性最強。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子，空心圓代表Y原子)。
①該晶體的化學式為_______________。（用元素符號表示）
②已知銅和Y原子的電負性分別為1.9和3.0，則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計算式)。
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【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：
物質 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br—發生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol e—
C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層
D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2
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【題目】（1）從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質的量濃度是____mol/L，含NaOH的質量____g。
（2）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為_____。
（3）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：
①混合氣體的密度是_____。
②混合氣體的平均摩爾質量是______。
③CO2和CO的體積之比是_______。
④CO的體積分數是______。
⑤CO2和CO的質量之比是_______。
⑥CO的質量分數是______。
⑦混合氣體中所含氧原子的物質的量是_____。
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【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數（NA）有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是（ ）
A. 1mol乙烷中含有的共價鍵數目為6NA
B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數目為2NA
C. 0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數月為0.3NA
D. 0.1molCH4與0.1molCl2經光照充分反應，生成CH3Cl的分子數為0.1NA
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