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酸堿中和反應屬于放熱反應．當下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時，相關說法中正確的是（　　）

A．與NaOH反應時，HCl的中和熱小于CH₃COOH的中和熱

B．與NaOH反應時，HCl的中和熱大于CH₃COOH的中和熱

C．與NaOH反應時，H₂SO₄的中和熱大于HCl的中和熱

D．與H₂SO₄反應時，Ba（OH）₂的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

A、與NaOH反應時，醋酸是弱酸，電離過程需要吸收能量，CH₃COOH與HCl相比，放出的熱量偏小，HCl的中和熱大于CH₃COOH的中和熱，故A錯誤；
B、與NaOH反應時，醋酸是弱酸，電離過程需要吸收能量，CH₃COOH與HCl相比，放出的熱量偏小，HCl的中和熱大于CH₃COOH的中和熱，故B正確；
C、在稀溶液中HCl和NaOH反應和H₂SO₄和NaOH的反應熱叫做中和熱，都是-57.3KJ/mol，所以相同，故C錯誤；
D、反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于自發過程的敘述正確的是（）

A．其逆過程在相同條件下也必定是自發的

B．其逆過程在相同條件下也可能是自發的

C．其逆過程在其它條件下也可能是自發的

D．自發過程與外界條件無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：
C+H₂O

高溫

CO+H₂
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
請回答：
（1）根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：______．
（2）比較反應熱數據可知，1molCO（g）和1molH₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出下列循環圖（見圖）：

并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是______（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是______．
（3）將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點______，
______．
（4）水煤氣不僅是優良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料．
CO和H₂在一定條件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
試分析當CO和H₂按1：1的體積比混合反應，合成上述______（填序號）物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₄＜0④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上______（填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式是______．
（3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol-¹
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol-¹
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol-¹
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱
227kJ，則該反應的熱化學方程式應為______．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態水時放熱285.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式______．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經被用作工業捕碳劑，它們與CO₂可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₂
反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₃
請回答下列問題：
（1）△H₃與△H₁、△H₂之間的關系是：△H₃=______．
（2）為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H₃______0（填＞、=或＜）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區間，容器內CO₂氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是______．
③反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t₁時，將該反應體系溫度上升到T₂，并維持該溫度．請在圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．