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一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H⁺）為1×10^-6mol·L^-1，下列說(shuō)法正確的是（）

A．該NaCl溶液顯酸性	B．該NaCl溶液中K_w=1×10^-14
C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7	D．該NaCl溶液中K_w=1×10^-12

試題分析：A． NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。水溶液為中性。在室溫下，中性溶液的pH=7，酸性溶液pH<7．但是該實(shí)驗(yàn)溫度不清楚。因此在NaCl溶液中c（H⁺）為1×10^-6mol/L不是酸性溶液。錯(cuò)誤。B．Kw= c(H⁺) ·c(OH^-)= 1×10^-12mol²/L²．錯(cuò)誤。C．該NaCl溶液是中性溶液，pH=6，再進(jìn)行稀釋，無(wú)論稀釋多少倍，溶液仍然為中性，pH=6．錯(cuò)誤。D．由B的計(jì)算可知K_w=1×10^-12。正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．當(dāng)下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱小于CH₃COOH的中和熱

B．與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱大于CH₃COOH的中和熱

C．與NaOH反應(yīng)時(shí)，H₂SO₄的中和熱大于HCl的中和熱

D．與H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，Ba（OH）₂的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述正確的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
B．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．V_aL④與V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V_a∶V_b= 9∶11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（1）已知25℃時(shí)：
SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋1/xS_x（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋3/xS_x（s）  △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。
（2）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料。已知As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：
As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^?=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+ 2H₂O，當(dāng)生成H₃AsO₄的物質(zhì)的量
為0.6 mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為       ，
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H₂S、HS^?、S²^?的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過(guò)程H₂S氣體的逸出）。
①B表示     。
②滴加過(guò)程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是      (填字母)。

a．c(Na⁺)= c(H₂S)+c(HS^?)+2c(S²^?)
b．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^?)+c(S²^?)
c．c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^?)+c(S²^?)]
③NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;

（4）工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

① 寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
② 電滲析裝置如右圖所示，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“地溝油”被稱為“生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能。已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖所示。則下列關(guān)于生物燃料以及生物質(zhì)能的說(shuō)法中正確的是（）

①生物燃料本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能�、谟衫w維素水解獲得的乙醇屬于生物質(zhì)能�、凵镔|(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物　④由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷�、萆镔|(zhì)資源是一種污染小的可再生能源

A．①②③④⑤	B．①②④⑤
C．③④⑤	D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H^＋)×c(OH^－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C．圖中T₁＜T₂

D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A．A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線

B．當(dāng)95℃時(shí)，pH=6的溶液呈中性

C．25℃時(shí)，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7

D．95℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，說(shuō)明HA酸為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度(t℃)下的溶液中，[H^＋]＝10^－^xmol·L^－¹，[OH^－]＝10^－^y mol·L^－¹，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)此溫度下，水的離子積K_W為_(kāi)_______，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))。試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。

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