Question

【題目】已知：lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是 (　　)

A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H< -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O吸收73kJ的熱量

C. 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=-292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H= -35.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】碳的燃燒熱是指1molC燃燒生成二氧化碳的放熱，題目已知：lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，所以1mol C(s)燃燒生成CO放熱為12×9.2=110.4kJ，所以燃燒生成二氧化碳的放熱一定大于110.4kJ，即碳[C(s)]的燃燒熱△H< -110.4kJ·mol-1，選項A正確。根據圖示得到如下方程式：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=(348-640) kJ·mol-1=-292 kJ·mol-1，所以有：4CuO(s)= 2Cu2O(s)+O2(g) △H=+292 kJ·mol-1，所以1mol CuO分解生成Cu2O吸收292÷4=73kJ的熱量，選項B正確。由上圖得到：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=(348-640) kJ·mol-1=-292 kJ·mol-1，所以選項C正確。根據上述結論得到如下方程式：①2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=-292 kJ·mol-1，②2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=-220.8 kJ·mol-1，所以①×(-)+②×得到：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H= +35.6kJ·mol-1，選項D錯誤。