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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

(1)寫出A的分子式
(2)1molB與溴水充分反應,需消耗mol單質溴
(3)寫出A與B在一定條件下相互反應,生成高分子化合物的化學方程式:

【答案】
(1)C11H14O2
(2)4mol
(3)
【解析】解:(1.)由結構可知A的分子式為C11H14O2 , 所以答案是:C11H14O2
(2.)B中碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成,酚﹣OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代,則1molB與溴水充分反應,需消耗mol單質溴為4mol,所以答案是:4mol;
(3.)A與B在一定條件下相互反應,生成高分子化合物,發(fā)生加聚反應,反應為
所以答案是:
【考點精析】掌握有機物的結構和性質是解答本題的根本,需要知道有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經如圖1流程轉化為粗產品。

(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________

(2)“氧化”時,1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。

(3)“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應有:

a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0

研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________

(4)“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3,反應的化學方程式是_______________________

(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結晶”過程進行的操作是_______

(6)下列說法中,正確的是 ______ (填字母)。

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率

c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達到富集砷元素的目的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是 (  )

A. [C(s)]的燃燒熱△H< -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O吸收73kJ的熱量

C. 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H=-292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H= -35.6kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對食物的酸、堿性判斷正確的是(  )
A.檸檬是酸性食物
B.豬肉、牛肉是堿性食物
C.大多數(shù)的蔬菜和水果是堿性食物
D.大米、面粉是堿性食物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. 同一生物體不同組織細胞內化學元素種類大體相同

B. CHON是組成生物體內抗體所必需的元素

C. 蛋白質中的S元素存在于氨基酸的R基中

D. 核酸中的N存在于堿基中,蛋白質中的N主要存在于羧基中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

B. 用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

C. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的總質量不再改變的狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質子交換膜燃料電池(簡稱:PEMFC),又稱固體高分子電解質燃料電池,是一種以含氫燃料與空氣作用產生電力與熱力的燃料電池,膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個燃料電池堆。目前,尤以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結構緊湊,工作溫度低(只有80℃),啟動迅速,功率密度高,工作壽命長。工作原理如圖,下列說法正確的是

A. 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質子交換膜燃料電池

B. B極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

C. 用該電池作為精煉銅的電源時,A極與粗銅電極相連

D. 當外電路中轉移0.1mole-時,通過質子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中,正確的說法有幾項 ( )

①Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量

②MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程

③熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

④常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2

A. 1項 B. 2項

C. 3項 D. 4項

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 0.4 mol Cu2S 與足量稀硝酸反應,生成 Cu(NO3)2SNO H2O,則參加反應的硝酸 中未被還原的硝酸的物質的量為

A.2 molB.1 molC.1.6 molD.2.2 mol

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同步練習冊答案
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