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下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是

A．CN^－＋H₂OHCN＋OH^－	B．NH₃·H₂ONH4+＋OH^－
C．HCO3-＋H₂OH₃O^＋＋CO₃2-	D．H₂CO₃HCO3-＋H^＋

正確答案:A
B、電離；C、電離；D、電離。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是

A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1

B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中

相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，濃度均為0.01mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，③H₂CO₃溶液，④CH₃COOH溶液。下列有關說法不正確的是（　　　　�。�

A．上述溶液中，將①和②等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為
2c(Na^＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H₂CO₃)

B．上述四種溶液中，由水電離的c(OH^－)的大小關系為：①>②>④>③

C．上述四種溶液中，分別加水稀釋，所得溶液中c(H^＋).c(OH^－)的數(shù)值不變

D．上述四種溶液中，分別加入少量的NaOH固體，此時溶液的pH均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

NH＋OH^－
向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向　      移動，OH^－的濃度
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是
（3）向Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原
因為
（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-

A^2-+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：
（1）H₂A是          （填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）
（2）Na₂A 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液顯    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某弱酸的酸式鹽有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈堿性。50℃時，濃度均為0.1mol?L^－1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的關系是

A．c(H⁺)?c(OH^－) ＞ 1×10^－14

B．c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(H₂XO₄^－)+ c(OH^－)+ 2c(HXO₄²^－)+ 3c(XO₄³^－)

C．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄) + c(H₂XO₄^－) ＝c(XO₄³^－) + c(OH^－)

D．c(H⁺) + c(H₃XO₄)＝c(HXO₄²^－)+ 2c(XO₄³^－)+ c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有     種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是     和      。
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）- n（H⁺）=         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，
K_sp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag^＋)·c(CrO₄²^－)＝1.6×10^－12，現(xiàn)用0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K₂CrO₄混合溶液，通過計算回答：
(1)Cl^－、CrO₄²^－先生成沉淀的是________。
(2)當剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^－濃度是________mol/L。(設混合溶液在反應中體積不變)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于電解質的一組是（）

A．CO₂、NH₃、HCl	B．H₂SO₄、NaOH、BaCl₂
C．H₃PO₄、H₂O、Cu	D．液態(tài)KNO₃、NaOH溶液、C₂H₅OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L的K₂S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)

B．c(K⁺)+ c(S^2—) = 0.3mol/L

C．c(K⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(H₂S)

D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^—)+2c(H₂S)

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