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已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是

A．a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1

B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中

相等

答案C
恰好完全反應時，產物為CH₃COONa,是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，pH>7

練習冊系列答案

名師點撥課時作業甘肅教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：
(1)0.01mol/L的NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                         ;電荷守恒關系：                                        ；濃度為0.01mol/L的是          ；          和           兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L。
(2 )CH₃COONa溶液中存在的2個平衡體系分別為(分別用離子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl₃溶液與Na₂CO₃溶液混合后，反應的離子方程式為                                .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25 ℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁＝4.3×10^－⁷ K₂＝5.6×10^－¹¹

則下列有關說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－¹HCN溶液與b mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、電離度均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱排列正確的是( )

A． HX>HY>HZ	B．HY>HX>HZ
C． HZ>HY>HX	D．HZ>HX>HY

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環境的物質，為了保護環境，這些廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。

（1）操作①的名稱是      。
（2）操作②反應時還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實驗現象是      。
（3）操作②中發生反應的離子方程式為      。
（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）的實驗方案。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知某二元酸(化學式用H₂RO₄表示)在水中的電離方程式為： H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄

H⁺+ RO₄^2-回答下列問題：(1)NaHRO₄溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_________
(用離子方程式和必要的文字說明)。
(2)Na₂RO₄溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是__________ (用離子方程式表示)
(3)如果25℃時，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃時，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各離子濃度由大到小的順序是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)現有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。
為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
____________________________________________________________________。
(2)同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃²^－不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確_____________________________。
(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是 ________。

A．c(Na^＋)＝2c(CO₃²^－)

B．c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

C．c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用K_h表示)，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表示式：________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．分別將Na₂SO₃、Fe₂(SO₄)₃、Ca(HCO₃)₂、CuCl₂溶液蒸干，都不能析出原溶質的晶體

B．草木灰（K₂CO₃）與銨態氮肥混合施用，會降低氮肥的肥效

C．NaHCO₃水解的離子方程式為HCO3-＋H₂O