Question

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________。

（2）0～2 s內該反應的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

a．及時分離出NO2氣體　　 b．增大O2的濃度

c．擴大容器體積 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】 K＝　 3.0×10－3 mol/(L·s) 1.5×10－3 mol/(L·s) bc b

【解析】(1)平衡常數表達式等于生成物的濃度冪之積比上反應物的濃度冪之積，K=；故答案為：K=；

(2)2s內用NO表示的平均反應速率v(NO)= ==3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化學計量數之比，所以v(O2)= v(NO)= ×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1，故答案為：3.0×10-3molL-1s-1；1.5×10-3molL-1s-1；

(3)a．任何時候都存在v(NO2)＝2v(O2)，無法判斷正逆反應速率是否相等，故a錯誤； b．反應前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故b正確；c．v逆(NO)=2v正(O2)時，說明一氧化氮正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故c正確； d．恒容容器，反應物生成物都是氣體，質量不變，密度始終不變，所以密度不變不一定是平衡狀態，故d錯誤；故選：bc；

(4)2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應。a．及時分離除NO2氣體，減少生成物濃度，平衡正向進行，但反應速率減小，故a錯誤；b．增大O2的濃度，化學反應速率加快，平衡正向移動，故b正確；c．擴大容器體積，氣體的壓強減小，反應速率減慢，故c錯誤；d．選擇高效催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，故d錯誤，故答案為：b。

點晴：注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據。反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化。反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據，如該反應中的氣體的密度就不能作為判斷化學平衡的依據。