Question

【題目】(Ⅰ)某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④移取20 .00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。

（3）判斷滴定終點的現象是：_________________________________________________。

(Ⅱ).室溫時,pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（4）如果加入蒸餾水，應加_________mL；

（5）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；

（6）如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL。

Answer 1

【答案】 ①　 偏大 偏小 滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由無色變為紅色且半分鐘內不變色 900 1000 81.8

【解析】(Ⅰ)(1)根據堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，用蒸餾水洗滌堿式滴定管后應該要用標準溶液潤洗，故①錯誤；堿式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)= ，可知c(標準)偏大，故答案為：①；偏大；

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，造成V(標準)偏小，根據c(待測)= ，可知c(標準)偏小，故答案為：偏小；

(3)滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，所以滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由無色變為紅色且半分鐘內不變色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由無色變為紅色且半分鐘內不變色；

(Ⅱ)(4)pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設加入水的體積是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L×0.001mol/L，則：V2==0.9L=900mL，故答案為：900；

(5)pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，設加入pH=10的NaOH溶液體積是V2，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2)，解得：V2=1L=1000mL，故答案為：1000；

(6)鹽酸的濃度是0.01mol/L，設加入鹽酸的體積是V，c(OH-)===0.001mol/L，解得：V=81.8mL，故答案為：81.8。