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【題目】下列現(xiàn)象中，是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失

【答案】A

【解析】試題分析：A．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A正確；B．苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．光照條件下，甲烷和氯氣反應(yīng)是取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二價(jià)鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376｝是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示：

制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是。

(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是。

(3)實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng) 閥門A、閥門B (填“打開”或“關(guān)閉”)。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是，。

(5)已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，請(qǐng)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率。

(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為、、。(寫化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有化合物

（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：。

（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：。

（3）現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物，請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。鑒別甲的方法：。

鑒別乙的方法：。

鑒別丙的方法：。

（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后( )

A．加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液

D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，下列表述錯(cuò)誤的是

A．低碳生活的核心就是節(jié)約能源，減少溫室氣體的排放

B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

C．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

D．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價(jià)電子排布式為(n-l)dn+6ns1。回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置是；E元素的元素符號(hào)為，它能形成E+的原因?yàn)?/span> 。

（2）D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為。

（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（1）①在元素周期表中，元素X位于區(qū)，元素Y位于第周期第族。

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是（填元素名稱）。

③X+的核外電子排布式為。

④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為；該化合物的化學(xué)式為。