Question

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且達到平衡后，生成了a mol C．
（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數是

25a

%（用含字母a的代數式表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和6mol B，達到平衡后，C的物質的量為

2a

mol（用含字母a的代數式表示），此時C在反應混合氣中的體積分數與原平衡相比

不變

（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數仍與原平衡相同，則還應加入C

6

mol．

Answer 1

分析：（1）先利用反應前后氣體體積不變，求出平衡時混合氣體的總的物質的量，再根據體積分數定義計算；
（2）恒溫恒容，反應前后氣體體積不變，對應物質按相同的比例加入，平衡等效，物質的轉化率相同，平衡時對應組分的含量相同；
（3）積分數仍與原平衡相同，說明為等效平衡，恒溫恒容，反應前后氣體體積不變，按化學計量數轉化到左邊，A、B的物質的量之比滿足1：3，則與原平衡等效．

解答：解：（1）反應前后氣體體積不變，所以平衡時混合氣體的總的物質的量為1mol+3mol=4mol，所以平衡時，C在反應混合氣中的體積分數為

amol

4mol

×100%=25a%．
故答案為：25a%
（2）恒溫恒容，反應前后氣體體積不變，加入2molA和6molB，A、B的物質的量之比為1：3，與原平衡相同，為等效平衡，物質的轉化率相同，平衡時對應組分的含量相同，C在反應混合氣中的體積分數不變，C的物質的量變為2amol．
故答案為：2a；不變
（3）恒溫恒容，反應前后氣體體積不變，按化學計量數轉化到左邊，A、B的物質的量之比滿足1：3，
令加入nmolC，則：

2mol+ 1 3 nmol

8mol+ 2 3 nmol

=

1

3

，解得n=6．
故答案為：6

點評：考查化學平衡計算及等效平衡，難度中等，理解等效平衡規律：1、恒溫恒容，反應前后氣體體積不等，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足對比．
2：恒溫恒壓，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足對比