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一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發生反應:

2SO2+O2  2SO3,平衡時SO3為n mol,在相同溫度下,分別按下列配比在上述容

器中放入起始物質,平衡時SO3的物質的量可能大于n的是 (     )

A.2 mol SO2 + 1 mol O2                B.4 mol SO2 + 1 mol O2

C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 SO      D.3 mol SO2 + 1 SO3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發生反應:2SO2+O2?2SO3,平衡時SO3為n mol,在相同溫度下,分別按下列配比在上述容器中放入起始物質,平衡時SO3的物質的量可能大于n的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?許昌三模)碳及其化合物的研究具有重要的現實意義.
(1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質),這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應的化學方程式為:
3
3
C+
2
2
K2Cr2O7+
8
8
H2SO4
H2SO4
3
3
CO2↑+
2
2
K2SO4+
2
2
Cr2(SO43+
8
8
H2O
請完成并配平上述化學方程式.
(2)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
下表所列數據是在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.0 0.27 0.012
①在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發生反應,5分鐘后測得c(CO)=0.4mol/L,算此段時間的反應速率(用H2表示)
0.24
0.24
mol/(L?min);
②由表中數據判斷上述合成甲醇反應的△H
0(填“>”、“<”或“=”)
③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律.如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系請回答:
(Ⅰ)在上述三種溫度中,曲線Z對應的溫度是
270℃
270℃

(Ⅱ)利用圖中a點對應的數據,計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數K=
4L2?mol-2
4L2?mol-2

④一種燃料電池中發生的化學反應為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳.寫出該電池負極發生反應的電極方程式
CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-

(3)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
1.6×10-5mol/L
1.6×10-5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?浦東新區一模)能源短缺是人類面臨的重大問題之一.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景.工業上合成甲醇一般采用以下反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+Q
下表所列數據是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
(1)在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發生反應,5分鐘后測得c(H2)=1.5mol/L,則此段時間內的反應速率(用CH3OH表達)
0.15
0.15
mol/(L?min).
(2)由表中數據分析可知,Q
0(填“>”、“<”或“=”).其它條件不變的情況下,若壓縮容器的體積,則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動(“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”),化學平衡常數K
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在體積一定的密閉容器中,能說明該反應已處于化學平衡狀態的是
c
c
(填編號).
a.V(CO)=1/2V(H2)             b.混合氣體的密度保持不變
c.反應體系中的熱效應不再變化     d.c(CO):c(CH3OH)=1:1
(4)尋找到合適的催化劑是實現反應工業化的關鍵.該反應使用催化劑無法實現的目標是
bd
bd
(填編號).
a.提高單位時間內甲醇的產量      b.增大混合氣體中甲醇的體積分數
c.縮短達到平衡所需時間          d.提高一氧化碳的轉化率.

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科目:高中化學 來源: 題型:

能源短缺是人類面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景.工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應I:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+Q1
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+Q2
下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
(1)在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發生反應I,5分鐘后測得c(CO)=0.2mol/L,計算此段時間的反應速率(用H2表達)
 
 mol/(L?min).
(2)由表中數據判斷Q1
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應I中CO轉化率的是
 
(選填編號).
a.充入CO,使體系總壓強增大           b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.充入He,使體系總壓強增大            d.原料氣循環使用
(4)寫出反應Ⅱ的平衡常數表達式:K=
 
;由于CO2化學惰性很大,因此找到合適的催化劑是實現該反應工業化的關鍵.該反應使用催化劑無法達到的效果是
 
(選填編號).
a.提高甲醇的單位時間產量      b.提高CO2的轉化率   c.縮短達到平衡所需時間.

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科目:高中化學 來源:2012屆安徽省舒城一中高三第四次月考化學試卷 題型:單選題

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發生反應:2SO2+O2 2SO3,平衡時SO3為n mol,在相同溫度下,分別按下列配比在上述容器中放入起始物質,平衡時SO3的物質的量可能大于n的是

A.2 mol SO2+ 1 mol O2B.4 mol SO2+ 1 mol O2
C.2 mol SO2+ 1 mol O2+ 2 SO3D.3 mol SO2+ 1 SO3

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