【題目】下列化合物中，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是
A. 氯仿 B. 一氯甲烷 C. 一氯乙烷 D. 乙醇
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 五種元素中，原子半徑最大的是W
B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；
（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；
（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數為__________，列式計算晶體F的密度_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨的合成是人類科學技術上的一項重大突破。其原理如下：
N2( g) +3H2( g) 
2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol
據此回答下列與NH3有關的問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K =_________ 。
(2)①500℃時，若把10molN2與20molH2置于體積為10L的密閉容器內，測得容器內壓強隨時間的變化關系如下表：
壓強/MPa | 9.6 | 8.4 | 7.6 | 7.0 | 6.4 | 6.4 | 6.4 | 6.4 |
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
則從反應開始到平衡這段時間內，v(H2)=_________mol/(L·min)。若達到平衡后，再充人5mol N2與10molH2，再次達到平衡時NH3的體積分數與原平衡狀態相比_____(填“增大”“減小”或“不變”）。
②合成氨反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_____(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系：_____________。
③某溫度下，在恒壓的某密閉容器中投入等物質的量的N2和H2，一段時間后測得H2的體積分數為40%，之后保持不變，則達到平衡時H2的轉化率為________________。
(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料，與水在一定條件下可以生成氨氣：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關于該反應，下列說法正確的
是______(填序號）。
a.從反應開始到達到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動
c.降低溫度使尿素的轉化率減小
d.恒溫恒容時，向平衡體系中再充人少量氨氣，平衡常數減小
(4)將氨氣溶于水得到氨水，是一種弱堿。常溫下，現將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的Kb=_____________。（用含a的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。
（1）NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式是________________。
（2）下列說法中正確的是________（填序號）。
A．NaHSO4屬于酸 B．NaHSO4屬于氫化物
C．NaHSO4晶體屬于電解質 D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣
（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發生反應的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續滴加NaHSO4溶液，此時發生反應的離子方程式為：_____________。
（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時加入水中，可以發生化學反應，該反應的離子方程式為：____________。
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【題目】在工業上，通過含鋅礦石制取應用廣泛的鋅及其化合物。
（1）Zn在元素周期表中位于_____區，其基態原子價電子排布式為________。
（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業中，其中配位原子基態時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。
（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數為_________。
（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。
（5）ZnO的一種晶體結構與金剛石類似，4 個鋅原子占據金剛石中晶胞內四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設晶胞參數為apm，NA表示阿伏伽德羅常數）
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