Question

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的（ ）

A.C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5kJ·mol-1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol-1

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．C完全燃燒應(yīng)生成CO2，生成CO時(shí)，反應(yīng)熱小于393.5kJ/mol，故A錯誤；

B．H2完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故B錯誤；

C．CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為CO2和液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故C錯誤；

D．1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O(l)，燃燒熱為2800kJ/mol，則mol葡萄糖完全燃燒放出1400kJ熱量，故D正確；

故選D。