Question

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式:_____________________。

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了_____、_____性質。

（3）若反應中轉移的電子總數(shù)為0.15 NA(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值),則產生的NO在標準狀況下的體積是_____ L。

Answer 1

【答案】 14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O 酸性 氧化性 1.12

【解析】(1)硝酸具有氧化性，題目提供的四種物質中只有Cu2O 具有還原性，所以反應的方程式為硝酸與Cu2O反應生成硝酸銅、NO與水，反應方程式為: 14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2)反應中硝酸中氮元素存在硝酸銅、NO中，硝酸銅中氮元素化合價不變，硝酸表現(xiàn)酸性，NO中氮元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)氧化性;因此，本題正確答案是:酸性、氧化性，
(3)反應中只有N元素的化合價降低，由+5價降低為+2價，生成的NO的物質的量為0.15mol/(5-2)=0.05mol，V(NO)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此，本題正確答案是:1.12。