Question

【題目】某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）過程①采用灼燒的方法，灼燒時用到的儀器是________(填字母)。

a．坩堝 　　 b．漏斗 　 c．量筒　　　 d．蒸發皿

（2）銅粉經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少量銅　的方法（寫出實驗操作，現象及結論）是______________________________________________________________。

（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應化學方程式是_________________________________________________。

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的一處優點是________。

Answer 1

【答案】 a 取少量待測樣品于試管中，加入過量稀H2SO4充分振蕩，有不溶物存在，則可判斷含有少量Cu Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 生成等量CuSO4，H2SO4用量少 或不產生有毒氣體等合理答案

【解析】（1）由于灼燒需要在坩堝中完成，用到的儀器為c坩堝，故答案為：c；

（2）可以根據銅不溶于稀鹽酸設計方案檢驗，檢驗方法為：取少量粗制氧化銅于試管中，加過量稀H2SO4充分振蕩，有不溶物存在，則可判斷含有少量Cu；

（3）途徑Ⅰ的反應是銅與濃硫酸加熱反應，反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（4）根據化學方程式： Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O；與途徑1相比，途徑2有明顯的兩個優點，從反應物的質量和產物中的污染物的排放等方面答，故答案為：產生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少；途徑 II不會產生污染大氣的氣體。