在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g) 
xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是（ ）
A．溫度：T1＞T2 B．壓強：p1＞p2
C．正反應是吸熱反應 D．x的值是2
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題
將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產生了淺
黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是（ ）
A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀
C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩定
D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A．常溫下，由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOH
B＋＋OH－
B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g) 
2AB(g) ΔH＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．圖中a點的值為0.15
B．該反應的平衡常數K＝0.03
C．溫度升高，平衡常數K值減小
D．平衡時A2的轉化率為62.5%
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：填空題
一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發生如下反應：SiF4(g)＋2H2O(g) 
SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態的是________(填字母序號)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化
d．HF的體積分數不再變化
(2)反應過程中測定的部分數據如下表(表中t2＞t1)所示。
反應時間/min | n(SiF4)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 2.40 |
t1 | 0.80 | a |
t2 | b | 1.60 |
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態：________。
(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大，該反應________(填序號)。
a．一定向正反應方向移動
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉化率一定增大
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
為了探究外界條件對反應aX(g)＋bY(g) 
cZ(g)的影響，以X和Y物質的量之比為a∶
b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的體積分數，實驗結果如下圖所示。以下判斷正確的是（ ）
A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c
C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）
A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)＞v(正)
D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量
D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練5-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內無中子，Y元素的原子核外最外層電子數是其次外層電子數的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學式：
①X2Y2Z2；②X2YZ3；③X2YZ2；④X2Y2Z4；⑤X3YZ4；⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）
A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④
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