Question

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

n(NaOH)=10.00mol/L×0.05L=0.5mol

A. 若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，則消耗氯氣為0.25mol，若只發(fā)生反應(yīng)6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗的氯氣為0.25mol，所以與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為0.25mol，故A錯(cuò)誤；

B. 氯氣和NaOH反應(yīng)有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O,當(dāng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成0.25molNaCl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol；當(dāng)生成NaCl和NaClO3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目最多，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成0.42molNaCl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.42mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25<n<0.42，故B錯(cuò)誤；

C. 若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成0.25mol NaCl和0.25mol NaClO，n(Na＋)=0.5mol，n(Cl－)=0.25mol，n(Na＋)：n(Cl－)=2:1；若只發(fā)生反應(yīng)6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，生成mol NaCl和mol NaClO，n(Na＋)= ，n(Cl－)= mol，n(Na＋)：n(Cl－)=0.5:=6:5,；若兩個(gè)反應(yīng)都存在，2>>，故C正確；

D. NaCl為氯氣得電子的產(chǎn)物，NaClO和NaClO3為氯氣失電子的產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，若溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1，反應(yīng)中得到電子總物質(zhì)的量為10×1=10mol，反應(yīng)中失去電子總物質(zhì)的量為2×1+1×5=7mol；得失電子不守恒，故D錯(cuò)誤。

答案選C。