【題目】下列說法正確的是
A.1 mol O2的體積是22.4 L
B.1.7 g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023
C.8 g S在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01×1023
D.0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物質(zhì)的量為0.5 mol
【答案】B
【解析】
A、氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，則無法計算氣體體積，故A錯誤；
B、1.7gNH3的物質(zhì)的量為n=
=
=0.1mol，1個NH3中含有10個質(zhì)子，0.1molNH3的質(zhì)子數(shù)為1mol，所以，1molNH3的質(zhì)子數(shù)數(shù)目約為6.02×1023，故B正確；
C、8gS物質(zhì)的量為：
=0.25mol，在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約0.25×4×6.02×1023=6.02×1023，故C錯誤；
D、溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤。
答案選B。
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.HX的酸性比HY的強B.滴定過程中，均可用酚酞作指示劑
C.室溫下，Ka（HY）的數(shù)量級約為10-4 D.滴定前，HY的體積為HX的兩倍
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的固體X（含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗
請回答：（1）白色固體D是________。
（2）無色溶液
白色沉淀F的離子方程式是________。
（3）X的化學式是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1
NO2(g)
1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：___。
Ⅱ.1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)。
（1）下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體密度不變
C．1molH-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O D．H2的體積分數(shù)不變
（2）若2min時反應(yīng)達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___。
（3）某溫度下該反應(yīng)達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____。
（4）若反應(yīng)達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數(shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：
請回答下列問題：
（l）對青蒿進行破碎的目的是__________________。
（2）操作I用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是_______。
（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：
① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______（每個裝置限用一次）。A裝置中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_________________。
② 裝置C中CuO的作用是_________________。
③ 裝置D中的試劑為_________________。
④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗．測量數(shù)據(jù)如下表：
裝置質(zhì)量 | 實驗前/g | 實驗后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E（不含干燥管） | 80.2 | 146.2 |
則青蒿素的最簡式為__________。
（4）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是______（填字母代號）。
A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是__。
（2）加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去__(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__(填化學式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是__。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為__mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將__(填“偏大”或“偏小”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示，圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化，下列說法正確的是（ ）
A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強
B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0
C.反應(yīng)開始至a點時v（H2）=1mol·L-1·min-1
D.T℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為0.125
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等特點，其示意圖如右圖。下列說法不正確的是
已知：①Zn(OH)2+2OH == Zn(OH)42 。 ②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。
A.放電過程中，H+由正極向負極遷移
B.放電過程中，正極的電極反應(yīng)：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O
C.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)：Zn(OH)42+2e == Zn+4OH
D.充電過程中，凝膠中的KOH可再生
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說法正確的是
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol
B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.25<n<0.5
C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5
D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com