【題目】下列物質的水溶液顯酸性的是（ ）
A.燒堿
B.生石灰
C.食醋
D.小蘇打
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元東周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_____(填具體元素符號，下同)，原子結構示意圖為_______。元素⑩名稱為_____________在周期表中的位置________________。
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________，堿性最強的化合物的電子式是________________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由_______(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用化學式表示)。
(6)元素③的氫化物的結構式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為_______________。
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【題目】X、Y、Z、R、M、N 為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖一所示。
(1) 比較R、N、M三種元素簡單離子的半徑由小到大的順序___<___<___ (填離子符號)。
(2) 化合物RYZ 的電子式為______，它能與雙氧水在酸性條件下反應，生成兩種無毒氣體，其離子方程式為______。
(3) 圖二轉化關系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構成，其中B為氣體。
①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五種離子，其離子濃度由大到小的順序是___________。
②若C 的溶液呈堿性，則C 可能是______(填化學式)。
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【題目】關于“地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的”原因的敘述，錯誤的是（ ）
A. 碳元素在生物體內含量最多
B. 碳原子含有4個價電子
C. 碳原子之間能以共價鍵結合
D. 許多含碳有機物能連接成鏈或環
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【題目】合成氨工業中，每生產2molNH3 ， 放出92.4kJ熱量．
（1）寫出合成氨反應的熱化學方程式為 ．
（2）已知： 
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量等于kJ．
（3）已知關于鐵的氧化物存在下列三個熱化學方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+ 
CO（g）═ 
Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學方程式為CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol．
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【題目】硫有多種含氧酸，在工業上有廣泛的應用，其鈉鹽同樣也是重要的化工產品。
Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程：
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）
S(s)+Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq)（Ⅲ）
（1）燒瓶A中發生反應的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
（3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有______
a.燒杯 b.燕發皿 c.試管 d.錐形瓶
（4）為了保證Na2S2O3的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_____________________。
Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法有________________。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為______g/L
②在上述實驗過程中，HI可能會被空氣氧化，反應的化學方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化，會導致測得的結果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。
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【題目】有機物G(1,6-己二酸)是合成尼龍的主要原料之一，可由烴A制備，合成路線如圖1，烴A的質譜圖如圖2，回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________，D的官能團名稱為__________________。
（2）A→B的反應類型是______________，F→G的反應類型是_______________。
（3）F的結構簡式為___________________________。
（4）若H2NRNH2為已二胺，則由G合成尼龍的反應方程式為_____________________________。與G含有相同官能團的同分異構體共有__________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式是______________（寫出一種即可）。
（5）由A通過兩步反應制備1,3-環己二烯的合成路線為______________________。（其它試劑任選）
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【題目】溶液pH對含有碳雜質的金屬鋁的腐蝕影響關系如下圖，下列說法正確的是
A. 金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴重
B. 電解液的pH=9.5時，可發生原電池反應，負極反應為Al-3e-=Al3+
C. 可用電解法在金屬鋁表面生成保護膜，其原理為2A1+3H2O
Al2O3+3H2↑
D. 鋁制餐具應該經常打磨以保持餐具光亮如新
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中正確的是（ ） 
A.燃料電池工作時，正極反應為 O2+2H2O+4e═4OH
B.a 極是鐵，b 極是銅時，b 極逐漸溶解，a 極上有銅析出
C.a 極是粗銅，b 極是純銅時，a 極逐漸溶解，b 極上有銅析出
D.a、b 兩極均是石墨時，在相同條件下 a 極產生的氣體與電池中消耗的 H2 體積相等
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