【題目】溶液pH對含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕影響關(guān)系如下圖，下列說法正確的是
A. 金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴(yán)重
B. 電解液的pH=9.5時，可發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+
C. 可用電解法在金屬鋁表面生成保護(hù)膜，其原理為2A1+3H2O
Al2O3+3H2↑
D. 鋁制餐具應(yīng)該經(jīng)常打磨以保持餐具光亮如新
【答案】C
【解析】A、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，CO32-濃度增大，水解平衡右移，OH-濃度越大，pH越大，根據(jù)圖像知腐蝕越嚴(yán)重，選項(xiàng)A錯誤；B. 由圖可知，pH=9.5時，鋁被腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，選項(xiàng)B錯誤；C、將鋁作陽極，電解時可形成Al2O3保護(hù)膜：2A1+3H2O
Al2O3+3H2↑，選項(xiàng)C正確；D、鋁制餐具外面的保護(hù)膜防止了鋁的進(jìn)一步被腐蝕，所以不應(yīng)經(jīng)常打磨，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.92倍，試求：
(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比a﹕b=__________；
(2)達(dá)到平衡時混合氣體中的H2、NH3的物質(zhì)的量分別是_____mol、_____mol；
(3)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率[n轉(zhuǎn)化(N2)與n初始(N2)之比]________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是
A.加熱金屬鋁使之熔化B.液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)
C.加熱HI氣體使之分解D.加熱石英晶體使之熔化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實(shí)驗(yàn)．從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是（ ） 
A.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B.實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。
③
化學(xué)鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
斷開1mol共價(jià)鍵所需能量/KJ | 460 | 500 | 176 |
下列說法正確的是
A. 晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的
B. 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性
C. ΔH=-988 kJ/mol
D. ΔH=a-c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 酸性氧化物 | |
A | 高錳酸鉀 | 空氣 | 醋酸鈉 | CO2 |
B | 硝酸 | 礦泉水 | 氯化銨 | H2S |
C | 鹽酸 | 水銀 | 純堿 | Cl2O |
D | 氯化鈉 | 豆?jié){ | 銅 | N2O5 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2 )，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2＋轉(zhuǎn)化為 Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將 Fe3＋還原為 Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_____(填序號)。
A．分別溶于水看溶解情況
B．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
C．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和 HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是______(填序號)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 2∶1，試配平下列方程式：________________
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