過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業上生產CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是 。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
① ；② 。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定終點觀察到的現象為 。
（4）根據表1數據，計算產品中CaO2·8H2O的質量分數（寫出計算過程）
| 滴定次數 | 樣品的質量/g | KMnO4溶液的體積/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
| 2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
| 3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
18．（12分）
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）（2分）
②通入過量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2·8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2·8H2O的溶解，或提高產品的產率。意思相近均給分）（2分）
（3）當滴入最后一滴KMnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色（2分）
（4）82.91%
5(CaO2·8H2O)～5H2O2～2KMnO4（1分）
n(CaO2·8H2O)＝
n(KMnO4)
＝×0.0200 mol·L—1×23.03mL×10—3L·mL—1（1分）
＝1.151×10—3 mol（1分）
CaO2·8H2O的質量分數為：
×100%＝82.91%（1分）
解析
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8種元素（未按照原子序數排列），Z元素的某種氫化物可用作火箭的燃料；Q元素的單質為綠色植物光合作用的一種產物；根據化學對角線法則，G元素對角線的另一種元素T的單質可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的價電子排布式為（n+1）Sn （n+1）P（n+3）； X元素某種的鹽溶液可以與M元素的單質發生反應，并能生成X元素的單質，且兩者核電荷數相差3，且M元素的單質是地殼含量第二高的金屬元素；R元素為第三周期的某種元素。
（1）寫出X元素的價電子排布式 ，Z元素對應的最簡單氫化物的空間構型 。
（2）寫出元素T的單質可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液對應的離子方程式：
。
（3）Q元素所對應的氫化物的沸點比同主族元素所對應氫化物沸點高的原因是：
。
（4）生活中，應將含Y、Q元素的某種粉末狀物質密封、避光、干燥保存，且該粉末狀物質經常在洗衣服時用到，請用化學方程式說明，該物質敞放在空氣失效的原因：
。
（5）Z元素的某種氫化物，可用作火箭燃料，且該化合物中Z原子與氫原子的個數比為1：2，工業上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高價氧化物所對應水溶液中并用高錳酸鉀作為催化劑反應生成這種名為水合氨的化合物，生成的其它產物中某種離子，可以與CaCl2溶液反應生成某種白色沉淀，大理石中主要含這種成分。通過以上資料，寫出該化學方程式：
。
（6）若取M元素的某種氧化物于試管中，加入稀鹽酸調pH約為7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某種化合物，且該化合物的空間構型為異面折線形，反應完后溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律.
（1）已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性。現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實驗現象為____________；寫出C中發生反應的離子方程式_____________________________。
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現象________，寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_______________________________________。
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______________________________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業。
（1）工業上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業上制取NaClO的離子反應方程式為
電解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是 （用離子方程式表示）
（2）KAl(SO4)2溶液中質子守恒等式為
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程式為
。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應的化學方程式是 。
（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產生。此時燒瓶中發生的氧化還原反應的離子方程式為
。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為 （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從_______(填“A”或“B”)通入。
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為___________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為_______________ 、___________ _、
_____________ 。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成_______ 物質_____ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子結構示意圖
，b與c形成化合物的電子式為如圖
。下列比較中正確的是
| A．原子半徑：a ＞c＞d | B．非金屬性：a ＞b＞d |
| C．單質的熔點：c＞ a | D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：c＞d＞a |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是( )
①奇數族元素的基態原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
②偶數族元素的基態原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
③偶數族元素的基態原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
④奇數族元素的基態原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”
| A．①③ | B．②④ | C．② | D．④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組中化合物的性質比較，不正確的是 （ ）
| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| C．非金屬性：F＞O＞S |
| D．穩定性：PH3＞H2S＞HCl |
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