Question

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工產品，均可應用于造紙業。
（1）工業上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業上制取NaClO的離子反應方程式為
                                          電解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用離子方程式表示）
（2）KAl(SO₄)₂溶液中質子守恒等式為                                        
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反應的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO₄)₂溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程式為
                                       。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應的化學方程式是                                       。
（4）若將分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產生。此時燒瓶中發生的氧化還原反應的離子方程式為
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為                （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10^-12)

Answer 1

（16分）（每空2分）（1）Cl^-+H₂OClO^-+H₂↑     大于          ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
（2）c（H⁺）=c（OH^-）+3c（Al（OH）₃）
（3）①3Cl^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓②4HClO2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑
（4）3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-
（5）10.7

解析試題分析：（1）電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉溶液；氯氣全部和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉溶液和氫氣；次氯酸鈉溶液水解顯堿性；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；（2）液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，質子守恒是水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+3c（Al（OH）₃）；（3）①燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，次氯酸根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，混合后水解相互促進，產生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸;②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生為氯氣，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體為氧氣．依據氧化還原反應電子守恒寫出化學方程式并配平；（4）若將分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產生，亞鐵離子具有還原性，次氯酸根離子教育氧化性在溶液中發生氧化還原反應；（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，Ba（OH）₂溶液與KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，需要同濃度溶液體積為100ml，反應物質的量之比為1：1，剩余氫氧根離子物質的量為0.01mol，濃度c（OH^-）=0.05mol/L；100℃時Kw=1x10^-12，c（H⁺）=2×10^-11mol/L；PH=-lg2×10^-11mol/L="10.7."
考點：鹽類水解的應用；氧化還原反應；pH的簡單計算；電解原理