Question

【題目】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移，石墨（）電極將增重

B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

C.放電時(shí)，在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Answer 1

【答案】A

【解析】

放電時(shí)的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價(jià)降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，LixC6失去電子得到Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過(guò)程，據(jù)此解答。

A．充電時(shí)，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：

xLi+～～～xe-

可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故A錯(cuò)誤；

B．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，所以充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，故B正確；

C．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故C正確；

D．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為LixC6-xe-═xLi++C6，故D正確。

答案選A。