Question

【題目】（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑__電子，發(fā)生的反應(yīng)是__反應(yīng)；還原劑__電子，發(fā)生的反應(yīng)是__反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中鐵是__價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為___，生成物中鐵是__價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)___。

（2）0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧O3質(zhì)量之比為___，分子個(gè)數(shù)之比為___，氧原子個(gè)數(shù)之比為___。

（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g·cm-3	溶解性
A	－11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：___。

（4）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A．B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。

A組：___；B組：____。

Answer 1

【答案】得到 還原 失去 氧化 ＋3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ +2 強(qiáng) 1：1 3：2 1：1 蒸餾 Cu2+ H+ NO3- Cl- Na+ K+ OH- CO32-

【解析】

(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)利用有關(guān)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

(3)兩液體混合物的沸點(diǎn)相差較大，可利用蒸餾法進(jìn)行分離。

(4)利用離子共存，將離子分成兩組。

（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)；還原劑失去電子，發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中鐵是+3價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成物中鐵是+2價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性強(qiáng)。

答案：得到；還原；失去；氧化；＋3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；+2；強(qiáng)。

（2）0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧O3質(zhì)量之比為

，

分子個(gè)數(shù)之比為，

氧原子個(gè)數(shù)之比為；

答案：1：1；3：2；1：1。

（3）從表中數(shù)據(jù)可以看出，A、B的沸點(diǎn)相差較大，將A和B相互分離的常用方法是蒸餾；答案：蒸餾。

（4）我們從Cu2+切入，設(shè)其在A組，則與Cu2+不共存的離子CO32－、OH－在B組；與CO32－、OH－不共存的H+在A組。按每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，將余下的4種離子進(jìn)行分配，從而得出。A組所含離子為Cu2+、H+、NO3-、Cl-，B組所含離子為Na+、K+、OH-、CO32-。

答案：Cu2+、H+、NO3-、Cl-；Na+、K+、OH- 、CO32-。