Question

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生反應的體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。

（1）寫出并配平該反應的方程式____；

（2）發生氧化反應的物質是___，反應中4mol的氧化劑能得到___mol電子；

（3）反應中產生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為___g；

（4）向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加熱會放出氣體，發生反應的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】4Fe2O3 +6NH4Cl2FeCl3+6Fe+3N2↑+12H2O NH4Cl 18 80 NH4++OH—NH3↑+H2O

【解析】

根據信息，用氯化銨除去鐵銹，即氯化銨和Fe2O3為反應物，根據元素守恒，則N2、Fe、FeCl3、H2O為產物，NH4Cl中N的化合價由－3價→0價，Fe2O3中鐵元素的化合價由＋3價→0價，根據化合價升降法進行配平，據此分析；

（1）根據信息，用氯化銨除去鐵銹，即氯化銨和Fe2O3為反應物，根據元素守恒，則N2、Fe、FeCl3、H2O為產物，得出Fe2O3＋NH4Cl→N2＋Fe＋FeCl3＋H2O，NH4Cl中N的化合價由－3價→0價，Fe2O3中鐵元素的化合價由＋3價→0價，根據化合價升降法進行配平，得出4Fe2O3＋6NH4Cl 2FeCl3＋6Fe＋3N2↑＋12H2O；

答案為4Fe2O3＋6NH4Cl 2FeCl3＋6Fe＋3N2↑＋12H2O；

（2）根據（1）的分析，N的化合價升高，NH4Cl為還原劑，發生氧化反應，該反應中Fe2O3為氧化劑，根據反應方程式，4molFe2O3參加反應時，其中有1molFe2O3沒有參與氧化還原反應，3molFe2O3作氧化劑時，得到電子物質的量為3mol×2×3=18mol；

答案為NH4Cl；18；

（3）生成氣體的物質的量為=0.5mol，被還原的物質是Fe2O3，根據反應方程式，3molFe2O3被還原的同時有3molN2生成，即被還原的物質的量為0.5mol×160g·mol－1=80g；

答案為80g；

（4）向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加熱，發生NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O；

答案為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。