【題目】下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間的是
A. 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OB. 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C. 2KClO3
2KCl＋3O2↑D. CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
【答案】A
【解析】
A. 2H2S+SO2=3S
+2H2O反應(yīng)是在-2價(jià)硫和+4價(jià)硫之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；
B. 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)是在錳元素和氧元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 2KClO3
2KCl＋3O2↑反應(yīng)是在氯元素和氧元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )
A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B. 銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿溶液從銅電極流向鋅電極
C. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率超過(guò)80%
D. 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14％的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24％的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算：
（1）混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____，物質(zhì)的量濃度為_____。
（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____，100mL該溶液與足量NaHCO3反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用，可以提高經(jīng)濟(jì)效益，減少對(duì)環(huán)境的污染。如圖所示為用甘蔗渣為原料制取各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程圖。
已知：①B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動(dòng)需要的能量。
②G是具有果香氣味的液體，體積分?jǐn)?shù)75%的D的水溶液常用于醫(yī)療消毒，并且可以代替汽油作汽車(chē)燃料。
③R—CHO
R—COOH
（1）A的化學(xué)名稱為___________，B的分子式為___________。
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，F(xiàn)分子中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。
（3）D+F→G的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于如圖裝置說(shuō)法正確的是
A. 裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極
B. 若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClO
C. 若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵
D. 若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級(jí)NaN3的制備分兩步進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
i. 2Na +2NH3
2NaNH2+ H2 ii. NaNH2+ N2O
NaN3+H2O
實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。
（1）裝置A用于制取NH3，右圖裝置I和Ⅱ為氣體發(fā)生裝置。若選用裝置I，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；若選用裝置Ⅱ，則試劑X是___________(填試劑名稱)，儀器a的名稱是___________。
（2）裝置B的作用是_______________________________________________________。
（3）加熱前需要先往裝置C中通一段時(shí)間NH3的目的是______________________________。
（4）當(dāng)觀察到裝置C中熔融鈉單質(zhì)的銀白色光澤全部消失時(shí)，停止通氨氣，開(kāi)始通入N2O。裝置C中的Y為___________(填字母)。
A.冷水浴 B.熱水浴 C油浴
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是_________________________________(任寫(xiě)一點(diǎn))。
（6）反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置C中的混合物先后經(jīng)加水、加乙醇、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到NaN3固體，其中洗滌操作可用乙醚洗滌NaN3固體的原因___________。
（7）實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
操作方法：取2.500g產(chǎn)品配制成500.0mL溶液。取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入25.00mL0.1010mol·L－1(NH4)Ce(NO3)6溶液。充分反應(yīng)后，稍稀釋，加入4mL濃硫酸，滴入鄰菲羅啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為14.80mL。
測(cè)定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(保留1位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】180℃時(shí)將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H2
2CH3OH+O2
B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )
A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問(wèn)題(顯示的電極均為石墨)。
（1）圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是__________(填化學(xué)式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。
（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______________________________。
（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。
②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氣體時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子物質(zhì)的量為________。
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