【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數總和等于Z的原子序數，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質下列推斷正確的是
A. 原子半徑：Z＞Y＞X＞W
B. 最高價氧化物對應的水化物酸性：Y＞X
C. 簡單陰離子的還原性：W＜Z
D. W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵
【答案】B
【解析】
根據化合物M的性質流程圖中信息可知，M與氯化鐵溶液反應得紅色溶液則含有SCN-，所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則氣體為氨氣，M中含有NH4+，SCN-與氫氧化鈉不反應，繼續加入氯化鐵溶液還是會變紅，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數總和等于Z的原子序數，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素，據此分析。
根據化合物M的性質流程圖中信息可知，M與氯化鐵溶液反應得紅色溶液則含有SCN-，所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則氣體為氨氣，M中含有NH4+，SCN-與氫氧化鈉不反應，繼續加入氯化鐵溶液還是會變紅，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數總和等于Z的原子序數，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。
A. 原子半徑：Z（S）＞X（C）＞Y（N）＞W（H），選項A錯誤；
B. 元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應的水化物酸性：Y＞X，即HNO3>H2CO3，選項B正確；
C. 非金屬性越弱，簡單陰離子的還原性越強，故Z＜W，選項C錯誤；
D. W、Y、Z組成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共價鍵也含離子鍵，選項D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線：
已知：①D分子中有2個6元環；
請回答：
（1）化合物A的結構簡式___________。A生成B的反應類型___________。
（2）下列說法不正確的是___________。
A.B既能表現堿性又能表現酸性
B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－
C.D與POCl3的反應還會生成E的一種同分異構體
D.G的分子式為C16H18O3N4
（3）寫出C→D的化學方程式____________________________________________。
（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結構簡式：_______________________________________________________。
①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環與－NH2相連結構
（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結構簡式為
，是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題：
（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的__________ （填“Na2O”或“Na2O2”）；
（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種___________（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；
（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應的化學方程式：_____________。
II.氮、硫的化合物與人類生活和生產有著密切的聯系。請回答下列問題：
（1）在空氣質量報告的各項指標中，有SO2和NO2的指數，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種_________(填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體；
（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；
（3）加熱時，濃硫酸可與碳發生反應：C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應中，濃H2SO4表現出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。
III.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：
（1）乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為__________；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶內的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸_____碳酸(填“>”或“<”)；
（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發生酯化反應。請完成化學方程式：CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應速率增大的措施是（ ）
①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭
A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于熱化學方程式：2H2(g) + O2(g)→H2O(l) + 571.6kJ的敘述錯誤的是
A.H2(g) +
O2 (g) →H2O (1) + 285.8kJ
B.2g氫氣完全燃燒生成液態水時放出571.6kJ的熱量
C.1mol H2完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱量
D.2mol H2完全燃燒生成液態水時放出571.6kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以海水為電解質的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應離子方程式為：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。該電池工作時，下列說法正確的是
A. 正、負極的質量均減少 B. AgCl電極發生氧化反應
C. 電子由AgCl經外電路流向Mg D. 實現了電能向化學能的轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO可用于合成甲醇，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下圖是反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。則該反應的平衡常數為____ 。
②若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是________(填字母)。
a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大
(2)在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是________℃；該溫度下上述反應的化學平衡常數為________。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，達到平衡時SO3為0.3 mol，此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從銅電解工藝的陽極泥中提取Se和Te的流程如下：
下列敘述錯誤的是（ ）
A. 合理處理陽極泥有利于保護環境和資源再利用
B. 流出液是H2SO4溶液
C. 電解過程中陰極上析出單質Te
D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后，可在瓷坩鍋中焙燒
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