Question

【題目】關于熱化學方程式：2H2(g) + O2(g)→H2O(l) + 571.6kJ的敘述錯誤的是

A.H2(g) +O2 (g) →H2O (1) + 285.8kJ

B.2g氫氣完全燃燒生成液態水時放出571.6kJ的熱量

C.1mol H2完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱量

D.2mol H2完全燃燒生成液態水時放出571.6kJ的熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

2H2(g)+O2(g)→H2O(l)+571.6kJ表示2mol H2完全燃燒生成液態水時放出571.6kJ的熱量，據此進行解答。

熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，不表示分子個數，可以是整數也可以是分數，注意△H的數值與化學計量數的統一。

A. 根據2H2(g) + O2(g)→H2O(l) +571.6kJ可知， H2(g) + O2 (g) →H2O (1)+285.8kJ，A項正確；

B. 2g氫氣的物質的量為： =1mol，由2H2(g) + O2(g)→H2O(l) +571.6kJ可知，1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱量，B項錯誤；

C. 1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱量，C項正確；

D. 由2H2(g) + O2(g)→H2O(l) +571.6kJ可知，2molH2完全燃燒生成液態水時放出571.6kJ的熱量，D項正確；

答案選B。