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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為蒸餾實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a.__b.__

(2)實驗過程中,需要通冷水,圖中的進水方向是__進(填圖中字母)。

(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的用品是__。

(4)若用裝置制蒸餾水,實驗時a中除加入少量自來水外,還需加入少量__,其作用是防止暴沸。

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 g 溫度計 碎瓷片(沸石)

【解析】

1)由圖可知儀器的名稱;

2)冷水下進上出,在冷凝管中停留時間長,冷卻效果好;

3)分離四氯化碳和酒精的混合物,采取蒸餾法,需要溫度計測定溫度;

4)若用裝置制蒸餾水,加熱時需要防止液體劇烈沸騰。

1)根據儀器構造可知儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管;

2)實驗過程中,需要通冷水,應該是下口進上口出,則圖中的進水方向是g進,f出;

3)分離四氯化碳和酒精的混合物,應該采取蒸餾法,需要溫度計測定溫度,圖中缺少的儀器為溫度計;

4)若用裝置制蒸餾水,加熱時需要防止液體劇烈沸騰,則實驗時a中除加入少量自來水外,還需加入少量碎瓷片(沸石),其作用是防止暴沸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發生反應:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2下列說法正確的是:

A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產物,K2O是還原產物

C. 每轉移1 mol電子,可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應,則被氧化的N的物質的量為3.2 mol

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【題目】網絡趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構(如圖)。在辛酸的同分異構體中, 含有一個“-COOH”和三個“-CH3”的結構(不考慮立體異構),除外,還有(  )

A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種

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【題目】工業合成氨的反應為N2(g)3H2(g)2NH3(g)是一個放熱的可逆反應,反應條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:

(1)1 mol氮氣完全反應生成氨氣可放出的能量為________ kJ

(2)如果將1 mol氮氣和3 mol氫氣混合,使充分反應,反應放出的能量總小于上述數值,為什么___________?

(3)實驗室模擬工業合成氨時,在容積為2 L的密閉容器內,反應經過10分鐘后,生成10 mol 氨氣,則用氮氣表示的化學反應速率是________ mol·L1·min1。

(4)一定條件下,當合成氨的反應達到化學平衡時,下列說法正確的是________。

a.正反應速率和逆反應速率相等

b.正反應速率最大,逆反應速率為0

c.氮氣的轉化率達到最大值

d.氮氣和氫氣的濃度相等

eN2H2NH3的體積分數相等

f.反應達到最大程度

(5)根據題目所給條件,判斷影響該反應速率的因素有________、________、__________

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【題目】賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質是

A.氫氟酸 B.鹽酸 C.燒堿 D.純堿

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【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2,恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是(  )

A. FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3H2O

B. 標準狀況下112 mL Cl2的物質的量是5 mol

C. x=0.8

D. 通入Cl2后,發生反應的離子方程式:Fe2++Cl2Fe3++2Cl

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【題目】下列說法錯誤的是

A. 福爾馬林是一種良好的殺毒劑,也可用來消毒自來水

B. 等質量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分別充分燃燒, 所耗用氧氣的量依次減少

C. 在核磁共振氫譜中能出現兩個峰,且其峰面積之比為3:1

D. 2, 3-二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會出現兩個峰

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【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩定。工業上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

方法Ⅰ:次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

(1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式:______FeCl3+______NaOH+______NaClO==______Na2FeO4+______+__________________其中氧化劑是________(填化學式)。

(2)“轉化”過程中發生反應的化學方程式為____________________________________

(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質,可用重結晶法提純,操作是將粗產品用________________溶解,然后________________。

方法Ⅱ:電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽極液中加入KOH。

(4)電解時陽極發生反應生成FeO42,該電極反應方程式為________________________________。

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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質量比為12:1,B的相對分子質量為78;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的電子式_______,B的結構簡式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式:_____________________________,反應類型:________。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A=B”)。

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