Question

【題目】2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①該反應的平衡常數表達式_______________________________________。

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是____________________________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：______________________。

（3）在一定條件下，也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發生反應生成N2和H2O，現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O（g）反應最多可生成_______mol H2，寫出該反應的化學方程式_______________________。

（5）上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是______________________。

a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸

Answer 1

【答案】 K＝ bd CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H＝—898.1kJ/mol 0.3mol或0.8mol 8 mol CH4（g）+2 H2O（g）＝ CO2（g）+4H2（g） c

【解析】試題分析：（1）①化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此根據反應式2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)可知，該反應的平衡常數表達式K＝。

②a、到達平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時刻V正最大，之后隨反應進行速率發生變化，未到達平衡，故a錯誤；b、該反應正反應為放熱反應，隨反應進行溫度升高，化學平衡常數減小，到達平衡后，溫度為定值，達最高，平衡常數不變，為最小，圖象與實際符合，故b正確；c、t1時刻后二氧化碳、NO的物質的量發生變化，t1時刻未到達平衡狀態，故c錯誤；d、隨著反應的進行，NO的質量分數逐漸減小。t1時刻NO的質量分數為定值，不再發生變化，說明反應處于平衡狀態，故d正確，答案選bd。

（2）根據反應①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol、

②2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol、③H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ／mol并依據蓋斯定律可知，①－②＋③×2即得到反應CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g) +2H2O(g) + CO2(l) ，所以該反應的反應熱△H＝－867 kJ/mol＋56.9 kJ/mol－44.0 kJ／mol×2＝—898.1kJ/mol。

（3）氨氣與NO反應的化學方程式為6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，其中氨氣是還原劑，NO是氧化劑，則氮氣既是氧化產物，也是還原產物，還原產物比氧化產物多1mol，質量是28g，則

6NO＋4NH3=5N2＋6H2O 還原產物比氧化產物多

6mol 4mol 28g

0.3mol 0.2mol 1.4g

所以如果NO過量，則原反應混合物中NO的物質的量是1.0mol－0.2mol＝0.8mol

如果氨氣過量，則原反應混合物中NO的物質的量是0.3mol

（4）CH4與足量H2O（g）反應要產生最多的氫氣，則為生成物應該是氫氣和CO2，反應的化學方程式為CH4（g）+2 H2O（g）＝ CO2（g）+4H2（g），.所以2mol甲烷與足量水蒸氣反應最多生成8mol氫氣。

（5）當H2和CO以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%時，根據原子守恒可知生成物的化學式應該是CH2O，該物質是甲醛，答案選c。