Question

【題目】鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖，下列說法正確的是（ ）
A.鎂粉和鋁粉的物質的量之比為3：2
B.鎂粉和鋁粉質量之比為3：2
C.鎂粉和鋁粉的摩爾質量之比為2：3
D.鎂粉和鋁粉反應完所需時間之比為3：2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：硫酸過量，Mg、Al完全反應，由圖可知生成氫氣體積相同，則氫氣物質的量相等，假設氫氣為1mol，根據電子轉移守恒，Mg的物質的量為 =1mol、Al物質的量為 = mol． A．Mg、Al的物質的量之比為1mol： mol=3：2，故A正確；
B．Mg、Al的質量之比為1mol×24g/mol： mol×27g/mol=4：3，故B錯誤；
C．Mg、Al的摩爾質量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C錯誤；
D．金屬性Mg＞Al，故Mg與鹽酸反應速率更快，則鎂粉和鋁粉反應完所需時間之比為2：3，故D錯誤，
故選：A．