Question

（1）下列曲線分別表示元素某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質），把與下面的元素有關性質相符合的曲線的標號填入相應括號中．

①ⅡA族元素的最外層電子數

a

             ②ⅦA族元素氫化物的沸點

c

③O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑

b

④第三周期元素的最高化合價

e

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑

b

（2）比較下列性質（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl₂

＞

Br₂      ②酸性 H₃PO₄

＜

H₂SO₄ ③堿性 Mg（OH）₂

＞

Al（OH）₃
④穩定性 H₂S

＜

H₂O  ⑤還原性H₂S

＞

HCl
（3）元素性質呈周期性變化的決定因素是

C

．
A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素的相對原子質量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價呈周期性變化．

Answer 1

分析：（1）①同主族元素的原子最外層電子數相同；
②同主族元素的氫化物的沸點從上到下逐漸升高（有氫鍵的除外）；
③電子層越多微粒半徑越大，電子層一樣，則核電荷數越多半徑越小；
④同周期元素的最高化合價從左到右逐漸升高；
⑤周期元素的原子半徑從左到右依次減小；
（2）①同主族元素的單質的氧化性從上到下逐漸減弱；
②同周期元素的最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右逐漸增強；
③同周期元素的最高價氧化物對應水化物的堿性從左到右逐漸減弱；
④同主族元素的氫化物的穩定性從上到下逐漸減弱；
⑤同周期元素的單質的氧化性從左到右逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱．
（3）元素性質呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化．

解答：解：（1）①根據元素周期表的排布規律：同主族元素的原子最外層電子數相同，均等于族序數，即ⅡA族元素的最外層電子數均為2，故答案為：a；
 ②根據元素周期律，ⅦA族元素氫化物的沸點從上到下逐漸升高，但是在HF中含有氫鍵，導致其沸點最高，
故答案為：c；
 ③O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺電子層排布一樣，則核電荷數越多半徑越小，即O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑逐漸減小，故答案為：b；
 ④同周期元素的最高化合價從左到右逐漸升高，故答案為：e；
⑤周期元素的原子半徑從左到右依次減小，故答案為：b；
（2）①根據元素周期律：同主族元素的單質的氧化性從上到下逐漸減弱，所以氧化性Cl₂＞Br₂，故答案為：＞；
②同周期元素的最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右逐漸增強，P和S是同一周期元素的原子，
所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故答案為：＜；
③金屬鎂和鋁是同一周期元素原子，同周期元素的最高價氧化物對應水化物的堿性從左到右逐漸減弱，
所以堿性 Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：＞；
④同S和O是同一主族元素的原子，同一主族元素的氫化物的穩定性從上到下逐漸減弱，所以穩定性 H₂S＜H₂O，
故答案為：＜；
⑤同周期元素的單質的氧化性從左到右逐漸增強，所以氧化性是S^2-＞Cl^-，離子的還原性越弱，則離子的還原性越強，所以還原性H₂S＞HCl，故答案為：＞；
（3）元素性質呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化，故選：C．

點評：本題考查學生元素周期律的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．