【題目】硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸制取二氧化硫并探究其性質。請按要求回答下列問題。
(1)上圖裝置中的儀器a的名稱是______________。
(2)將產生的二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到的現象是______________。
(3)上述實驗所產生的二氧化硫尾氣需用____________溶液吸收。
(4)現用18 mol/L的濃硫酸來配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為_____mL，配制時可供選擇的儀器有：①玻璃棒�、跓、勰z頭滴管 ④量筒。上述儀器中，還缺少的一種儀器是__________(填數字代號)。
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如右圖。下列說法正確的是
A. 放電時，負極發生還原反應
B. 放電時，正極的電極反應為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C. 放電時，OH-移向鎳電極
D. 充電時，將電池的鎳電極與外電源的負極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。
已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
根據上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式： 。
（3）過量的還原劑應是 。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為 。
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為 g（用含X、Y的代數式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： ﹥ ﹥ 。(填金屬陽離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L（用含Z的代數式表示）；該電極的反應式為 .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為___________________。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。
(1)250 ℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：
CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。
平衡體系中各組分體積分數如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應的平衡常數K＝____________。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g) ＝2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ＝－566.0 kJ·mol－1
反應CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是____________________________________。
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為________________________________________________。
(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是________(填字母)。
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是在500 ℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700 ℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是_________________________________________。
(4)利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。
反應A：CO
CO＋H2＋O2
高溫電解技術能高效實現反應A，工作原理示意圖如下：
CO2在電極a放電的反應式是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）能源是影響經濟和生活的重要因素。目前人類已開發和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。
（1）點燃氫氣時，化學能主要轉化為 ；
（2）氫氣在原電池中反應時，化學能主要轉化為 ;
（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應1molH2，則放出的能量 （填“相同”或“不相同”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1molCH4與Cl2發生光照下反應，生成相同物質的量的4種取代物，則消耗的Cl2的物質的量為
A.0.5 molB.2 molC.2.5 molD.4 mol
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