【題目】下列反應的產物一定是純凈物的是
A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成
C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Br2光照取代
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關
分子結構的下列敘述中正確的是
①除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】圖1所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。回答下列問題：
（1）圖2對應的物質名稱是___________，其晶胞中的原子數為_________________。
（2）圖1中由兩種元素組成的物質中，沸點最高的是___________，原因是___________，該物質的分子構型為 ___________，
（3）k的分子式為___________，中心原子的雜化軌道類型為___________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)
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【題目】已知某原電池中一極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,則另一極的電極反應式可能是（ ）
A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2↑ C. Fe2++2e-=-Fe D. 2Ag++2e-=2Ag
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【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )
A. Pt極上有64 g Cu析出時，b極產生22.4 L氣體
B. a極的電極反應是2Cl－－2e－= Cl2↑
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. X極是電源負極，Y極是電源正極
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【題目】已知1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出242 kJ的能量，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時需要吸收496 kJ的能量，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出463 kJ的能量，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的能量為
A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．181 kJ
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【題目】硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸制取二氧化硫并探究其性質。請按要求回答下列問題。
(1)上圖裝置中的儀器a的名稱是______________。
(2)將產生的二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到的現象是______________。
(3)上述實驗所產生的二氧化硫尾氣需用____________溶液吸收。
(4)現用18 mol/L的濃硫酸來配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為_____mL，配制時可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒。上述儀器中，還缺少的一種儀器是__________(填數字代號)。
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【題目】鉛蓄電池有廣泛的應用，由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：
査閱資料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) 
PbCl42-(aq) △H＞0
②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0
③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):
| 20 | 40 | 60 | 100 | 180 | 260 | 300 |
13 | 3 | 1 | 0 | 0 | 3 | 9 | 13 |
50 | 8 | 4 | 3 | 5 | 10 | 21 | 35 |
100 | 17 | 11 | 12 | 15 | 30 | 65 | 95 |
(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應生成PbCl2和S的化學方程式為__________________；
加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是________。
(2)步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是____________、_____________。
(3)步驟III中將濾液B蒸發濃縮后再用冰水浴的原因是__________(請用平衡移動原理解釋)。
(4)步驟IV需用溶質質量分數為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液，現用溶質質量分數為98.3%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有___________ (填相應的字母)。
A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管
(5)用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉化為Cr(OH)3, NO2-轉化為無毒物質），其裝置如下圖所示。
①左池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是__________________。
②當陰極區消耗2 mol NO2-時，右池減少的H+的物質的量為______________ mol。
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