可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
A.鋅和稀硫酸反應制氫氣
B.濃氨水與氫氧化鈣固體反應制氨氣
C.亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫
D.銅與稀硝酸反應制一氧化氮
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狀元及第系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題22物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題
某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S
、S
,為了檢驗除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設計如下實驗步驟,并記錄相關現象:
下列有關結論錯誤的是( )
A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現象1中白色沉淀是AgCl
B.現象3中白色沉淀是BaSO4
C.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸
D.產生現象2的離子方程式是:Br2+2H2O+SO2
4H++2Br-+S
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題19烴的衍生物基礎營養物質練習卷（解析版） 題型：填空題
是一種醫藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:
(1)寫出G的含氧官能團的名稱 ;B→C的反應類型是 。
(2)寫出D
E的化學方程式: 。
(3)滿足下列條件的D的同分異構體有 種。
①能發生銀鏡反應;②能使FeCl3溶液顯色;③酯類。
(4)下列關于G的說法正確的是
a.能使溴水褪色
b.能與金屬鈉反應
c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應
d.分子式是C9H8O3
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題18烴及其有機物的命名練習卷（解析版） 題型：選擇題
現有某化學式為C3H6O2的有機物的核磁共振氫譜有三個峰,其強度比為3∶2∶1,則該有機物的結構簡式不可能是（ ）
A.CH3CH2COOH B.CH3COOCH3
C.HCOOCH2CH3 D.CH3COCH2OH
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
化學實驗要符合“綠色化學”理念。某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗。試回答下列問題:
(1)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式: 。
(2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優點是 ,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優點外,還有的優點是 。
(3)在裝置Ⅲ中,若使NO2氣體充滿燒瓶,應先關閉彈簧夾 ,再打開彈簧夾 ;當氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是 。
A.顏色
B.質量
C.氣體的平均相對分子質量
D.密度
E.壓強
(4)為了驗證NO2與水的反應,欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
Na2S2O3·5H2O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時的溶解度分別為60.0 g 和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關性質實驗。
制備海波的反應原理:Na2SO3+S
Na2S2O3
制備海波的流程:
(1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是 。
A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸
B.防止亞硫酸鈉溶解
C.控制溶液的pH
D.提高產品的純度
(2)趁熱過濾的原因是 。
(3)濾液不采用直接蒸發結晶的可能原因是 。
(4)抽濾過程中需要洗滌產品晶體,下列液體最適合的是 。
A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.水 D.濾液
(5)產品的純度測定:取所得產品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定,重復三次,平均消耗20 mL標準碘水,涉及的滴定反應方程式為:I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6。產品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 %。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是某煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是( )
A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
B.裝置內發生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應
C.整個過程的反應可表示為:2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2
D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題14無機非金屬材料-碳和硅練習卷（解析版） 題型：選擇題
二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖)。下列說法正確的是（ ）
A.SiO2既能與HF反應,又能與NaOH反應,屬于兩性氧化物
B.SiO2和Si都是光導纖維材料
C.在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效
D.圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示:
實驗編號 | HA的物質的 量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質的 量濃度(mol·L-1) | 混合后溶 液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是 。
A.前者大 B.后者大 C.兩者相等D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(4)分析丁組實驗數據,寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
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